Teori Atom

  1. Teori Atom Mekanika Kuantum

Louis de Broglie : Gerakan elektron bersifat materi dan juga bersifat gelombang.

Werner Heisenberg : Tidak mungkin menentukan posisi serta momentum yang pasti dari elektron dalam atom. Yang dapat ditentukan adalah suatu kebolehjadian menemukan elektron pada suatu titik pada jarak tertentu dari intinya.

 Erwin Schrodinger : Volume ruang yang memiliki keboleh jadian terbesar untuk menemukan elektron disebut orbital atom.

Berdasarkan teori atom mekanika kuantum, untuk  dapat  menentukan posisi elektron dalam suatu atom diperlukan 4 bilangan kuantum  yaitu :

  1. a. Bilangan kuantum utama (  n )

 Bilangan kuantum utama menunjukkan posisi elektron pada kulit

Kulit

K

L

M

N

O

Nilai n

1

2

3

4

  1. b.      Bilangan kuantum azimut (l)

 Bilangan kuantum azimut menunjukkan sub kulit  (sub tingkat energi ) dan bentuk suatu orbital

Sub kulit

s

p

d

f

g

Harga l

0

1

2

3

4

Bentuk orbital
  • Orbital pada subkulit s : berbentuk bola
  • Orbital pada subkulit p dan d : berbentuk balon terpilin
  1. c.       Bilangan kuantum magnetik (m)

 

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan orbital khusus yang ditempati oleh suatu elektron. Setiap orbital meksimal diisi oleh 2 elektron

Subkulit

l

Jumlah

orbital

Jenis orbital (nilai m)

S

0

1

  m = 0

P

1

3

  m = -1 , 0 , +1

D

2

5

  m = -2 , -1, 0 , +1 , +2

F

3

7

  m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Subkulit s  dilambangkan dengan        , memilki 1 orbital dan maksimal 2 elektron

Subkulit p dilambangkan dengan                          , memliki 3 orbital dan maksimal 6 elektron

Subkulit d dilambangkan dengan                                , memiliki 5 orbital dan maksimal 10 elektron

Subkulit f dilambangkan dengan                           , memiliki 7 orbital dan maksimal 14 elektron

  1. d.      Bilangan kuantum spin (s)

 

Elektron yang bergerak mengitari inti juga berputar pada porosnya. Bilangan kuantum spin menunjukkan arah rotasi yang berbeda  pada 2 elektron yang berada pada satu orbital. Kuantum spin diberi lambang dan . Untuk memliki harga s = + ½  dan  untuk memiliki harga s = – ½

E             Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah gambaran penyebaran elektron  dalam orbital-orbital kulit elektron.

  1. 1.      Aturan Aufbau

Pengisian elektron dimulai dari subkulit yang berenergi rendah sampai penuh, baru kemudian mengisi subkulit yang energinya lebih tinggi.

Perhatikan pengisian elektron pada subkulit dengan mengikuti arah panah

n = 1                      1s

n = 2                      2s         2p

n = 3                      3s         3p        3d

n = 4                      4s         4p        4d        4f

n = 5                      5s         5p        5d        5f

n = 6                      6s         6p        6d

n = 7                      7s         7p

Urutan pengisian elektron sebagai berikut ( dari energi rendah ke tinggi )

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out /  Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out /  Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out /  Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out /  Change )

Connecting to %s